Consumibles electroquímicos

Una celda electrolítica es una celda electroquímica que requiere una fuente externa de energía eléctrica para impulsar una reacción química que no ocurriría espontáneamente. La celda consta de dos electrodos, un ánodo (positivo) y un cátodo (negativo), que se sumergen en una solución electrolítica. Al aplicar un voltaje entre los dos electrodos, se fuerza que ocurra una reacción química.

Esto es diferente a una celda galvánica, que genera energía eléctrica y es la base de una batería. En una celda galvánica, la reacción general es espontánea, lo que significa que la energía libre de Gibbs sigue siendo negativa. Por el contrario, la reacción general en una celda electrolítica es la inversa de la reacción espontánea, lo que da como resultado una energía libre de Gibbs positiva.

Las celdas electrolíticas se usan comúnmente en varias aplicaciones industriales y de laboratorio, como la galvanoplastia, la electrólisis y la producción de ciertos productos químicos. Desempeñan un papel crucial en muchos campos, incluida la metalurgia, la medicina y el almacenamiento de energía. Al controlar el voltaje aplicado y las propiedades de la solución electrolítica, es posible adaptar las reacciones para producir los productos deseados con alta eficiencia y precisión.

Aplicaciones

Las celdas electrolíticas utilizan la electrólisis para descomponer compuestos químicos, como el agua y la bauxita, en sus elementos constituyentes mediante la aplicación de una corriente eléctrica continua. La galvanoplastia de metales como el cobre, la plata, el níquel y el cromo también utiliza celdas electrolíticas.

Las celdas electrolíticas desempeñan un papel fundamental en la producción comercial de metales no ferrosos de alta pureza como aluminio, cobre, zinc y plomo a través de los procesos de electrorrefinación y electroobtención.

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