Productos Materiales y consumibles de laboratorio Consumibles electroquímicos Célula electrolítica tipo H - Tipo H / triple
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Célula electrolítica tipo H - Tipo H / triple

Consumibles electroquímicos

Célula electrolítica tipo H - Tipo H / triple

Número de artículo : ELCH

El precio varía según Especificaciones y personalizaciones


$69.90 - $599.90 / conjunto


Especificación
30ml~ 500ml
Rango de temperatura aplicable
0 ~ 60℃
Material
Vidrio de boro + PTFE
ISO & CE icon

Envío:

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Introducción

Una célula electrolítica es una célula electroquímica que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Consta de un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo). Cuando se suministra un voltaje externo a los electrodos, los iones del electrolito son atraídos hacia un electrodo con la carga opuesta, lo que permite que se produzcan eventos de transferencia de carga (también conocidos como faradaicos o redox). El electrodo negativo se denomina cátodo y el positivo ánodo. La oxidación se produce en el ánodo y la reducción en el cátodo.

La célula electrolítica electroquímica de tipo H puede configurarse con sellado de membrana o sin membrana en configuraciones de dos, tres o híbridas, con tres electrodos en la célula electrolítica de tipo H.

Especificaciones técnicas

Celda electrolítica doble tipo H

Especificación 30ml~ 500ml
Rango de temperatura aplicable 0 ~ 60℃
Área de membrana aplicable 15mm (se puede personalizar)
Material Vidrio de boro + PTFE
Perforación de la célula electrolítica Tres agujeros para electrodos (6mm) Cuatro gases (3mm) se puede personalizar apertura

Celda electrolítica tipo Triple H

Especificación 30ml~ 500ml
Rango de temperatura aplicable 0 ~ 60℃
Área de membrana aplicable 0.5cm2/1cm2
Material Vidrio de boro + PTFE
Perforación de la célula electrolítica Tres orificios para electrodos (6mm) Seis orificios para aire (3mm) personalizables

Detalles y piezas

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KINTEK ofrece una gama completa de especificaciones y modelos de celdas electrolíticas.

Estructura de la célula electrolítica sellada en forma de H

Estructura de la célula electrolítica sellada en forma de H
1. Celda electrolítica sellada en forma de H; 2. Superficie de sujeción de la brida; 3. Brida de 15mm; 4. Brida de sujeción; 5. Orificio de aire de 3,1mm*4; 6. Orificio del electrodo de 6,1mm*3; Tapa de sellado; 8. Tuerca de sellado; 9. Anillo de goma de sellado

Estructura de la célula electrolítica no sellada en forma de H

Estructura de la célula electrolítica no sellada en forma de H
1. 1. Celda electrolítica no sellada en forma de H; 2. Celda electrolítica de baño de agua de una capa y cinco puertos; 3. Abertura de brida de 15 mm; 4. Abrazadera de brida; 5. Electrodo de 6,1 mm; 6. Anillo de fijación del electrodo

Detalles del tipo PTFE

Detalles del tipo PTFE
1. 1. Varilla de fijación; 2. Placa de fijación; 3. Cubierta de PTFE; 4. Tuerca de sellado, orificio de aire de 3,1 mm*4, orificio de electrodo de 6,1 mm*3; 5. Canal de membrana reemplazable tipo H; 6. Junta de silicona de la membrana

 

Celda electrolítica tipo H - Tipo H / detalle triple 1Celda electrolítica tipo H - Tipo H / detalle triple 2Celda electrolítica tipo H - Tipo H / detalle triple 3Celda electrolítica tipo H - detalle tipo H / triple 4Celda electrolítica tipo H - detalle tipo H / triple 5Celda electrolítica tipo H - detalle tipo H / triple 6

Celda electrolítica tipo H - Tipo H / triple 2

 Detalle tipo H / triple 3

Detalle célula electrolítica tipo H 4

Detalle célula electrolítica tipo H 5Detalle célula electrolítica tipo H 6Detalle célula electrolítica tipo H 7Detalle célula electrolítica tipo H 8

Pasos de funcionamiento

Celda electrolítica sellada tipo H

La célula electrolítica estanca se compone de un anillo de goma de estanqueidad, un tapón de estanqueidad, una tapa de politetrafluoroetileno y un cuerpo de célula.

1. La celda electrolítica sellada se compone de un anillo de goma de sellado, un tapón de sellado, una cubierta de politetrafluoroetileno y un cuerpo de celda.

Para instalarla, inserte el electrodo y el tubo de gas en la célula electrolítica y, a continuación, instale el anillo de estanqueidad.

2. Para instalarla, inserte el electrodo y el tubo de gas en la celda electrolítica y, a continuación, instale el anillo de sellado.

A continuación, instale la tuerca de sellado en el electrodo y fije el orificio de aire, luego apriete el anillo de sellado y apriete la tuerca.

3. A continuación, instale la tuerca de sellado en el electrodo y fije el orificio de aire, luego apriete el anillo de sellado y apriete la tuerca.

A continuación, coloque la junta de la célula en el cuerpo de la célula.

4. Después de eso, coloque el sello de la celda en el cuerpo de la celda.

Por último, fije la tapa en su sitio.

5. Por último, fije la tapa en su sitio.

El proceso de instalación se ha completado (se suele utilizar la versión triple).

6. El proceso de instalación ha finalizado (se utiliza habitualmente la versión triple).

Célula electrolítica no sellada de tipo H

Instale la tuerca de sellado en el electrodo y fije el orificio de ventilación; a continuación, apriete el anillo de sellado y gire firmemente la tuerca.

1. Instale la tuerca de sellado en el electrodo y fije el orificio de aire, luego apriete el anillo de sellado y gire firmemente la tuerca.

Coloque la junta de la célula en el cuerpo de la célula.

2. Coloque la junta de la célula en el cuerpo de la célula.

Fije bien la tapa.

3. Fije firmemente la tapa.

El proceso de instalación ha finalizado (la versión triple sigue los mismos pasos).

4. El proceso de instalación ha finalizado (la versión triple sigue los mismos pasos).

Aplicación

Experimento de química petroquímica instituciones de enseñanza superior Tecnología biológica
Petroquímica, experimentos químicos, instituciones de enseñanza superior, tecnología biológica

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FAQ

La diferencia entre las celdas electrolíticas selladas tipo H y las celdas electrolíticas no selladas--Diferencia de uso

1.Célula electrolítica sellada: Se puede utilizar para pruebas de sellado, nitrógeno, desoxigenación, inflado, extracción de gas (recogida de gas), etc. en la célula. También se puede utilizar como tubo de bombeo de líquido o de adición de líquido.2.Célula electrolítica no sellada: sólo para experimentos de prueba ordinarios, no existe una célula electrolítica sellada con las funciones descritas anteriormente.

Diferencia entre las células electrolíticas selladas de tipo H y las células electrolíticas no selladas - Diferencia de aspecto

1.El cuerpo y la tapa de la celda electrolítica sellada son roscados y están equipados con anillos de sellado grandes.2.El modelo sellado de microvolumen y ml pequeños, utiliza la boca esmerilada y el método de anillo de sellado para el sellado.3.Los orificios de los electrodos y los orificios de aire de la tapa sellada son orificios roscados y están equipados con los sellos correspondientes.4.El cuerpo y la tapa de la celda electrolítica no sellada son planos y no roscados, y los orificios de los electrodos también son orificios pasantes y no roscados.

¿Qué es el tipo H de celda electroquímica?

La celda electroquímica tipo H es una celda sellada con membrana reemplazable que consta de dos celdas electroquímicas acopladas entre sí. Cuenta con una entrada y salida de gas para una fácil desgasificación y múltiples conexiones de electrodos para electrodos de trabajo, contraelectrodos y de referencia.

¿Para qué se utilizan las celdas electrolíticas?

Las celdas electrolíticas se utilizan para la descomposición de compuestos químicos a través de la electrólisis. Este proceso implica el uso de una corriente eléctrica externa para facilitar una reacción redox no espontánea. Las celdas electrolíticas se usan comúnmente para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso a partir del agua, extraer aluminio de la bauxita y galvanizar varios metales. Además, las celdas electrolíticas se utilizan en la electrorrefinación y electroobtención de metales no ferrosos como aluminio, cobre, zinc y plomo. En general, las celdas electrolíticas tienen numerosas aplicaciones industriales en la producción y refinamiento de varios compuestos químicos y metales.

¿Cuál es la función del electrodo auxiliar?

El electrodo auxiliar, también conocido como contraelectrodo, es un electrodo que se utiliza en una celda electroquímica de tres electrodos para el análisis voltamperométrico u otras reacciones en las que se espera que fluya una corriente eléctrica. Su función principal es proporcionar un camino para el flujo de corriente en la celda electroquímica sin pasar una corriente significativa a través del electrodo de referencia. Proporciona un medio para aplicar potencial de entrada al electrodo de trabajo. El electrodo auxiliar se puede aislar del electrodo de trabajo para evitar que los subproductos generados contaminen la solución de prueba principal. A menudo se fabrica a partir de materiales electroquímicamente inertes como el oro, el platino o el carbono.

¿Cuáles son los materiales utilizados en la celda electroquímica?

Los materiales utilizados en una celda electroquímica son el ánodo, el cátodo y el electrolito. El ánodo es el electrodo negativo que libera electrones al circuito externo y se oxida durante la reacción electroquímica. El cátodo es el electrodo positivo que adquiere electrones del circuito externo y se reduce durante la reacción electroquímica. El electrolito es el medio que proporciona el mecanismo de transporte de iones entre el cátodo y el ánodo de una celda. Las propiedades deseables para los materiales de ánodo, cátodo y electrolito incluyen alta eficiencia, estabilidad, buena conductividad, facilidad de fabricación y bajo costo.

¿Qué es el electrodo de referencia con un ejemplo?

Un electrodo de referencia es un electrodo con un potencial de electrodo estable y conocido, utilizado en mediciones y dispositivos electroquímicos. Un ejemplo de electrodo de referencia es el Electrodo de Hidrógeno Estándar (SHE), que tiene un potencial de 0.000 V y una actividad de H+ de 1 Molar. Otros ejemplos de electrodos de referencia incluyen el electrodo de hidrógeno normal (NHE), el electrodo de calomelano saturado (SCE), el electrodo de cloruro de plata, el electrodo de sulfato de cobre y cobre y el electrodo de pH. Los electrodos de referencia se utilizan para construir celdas electroquímicas y determinar el potencial de la otra media celda.

¿Cuál es la diferencia entre celda galvánica y celda electrolítica?

La principal diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica es que una celda galvánica genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, mientras que una celda electrolítica utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Otra diferencia es que una celda galvánica tiene un potencial de celda positivo, mientras que una celda electrolítica tiene un potencial de celda negativo. Las celdas galvánicas se usan en baterías, mientras que las celdas electrolíticas se usan en procesos como la galvanoplastia y la purificación de metales.

¿Cuál es la diferencia entre el electrodo auxiliar y el de referencia?

La principal diferencia entre el electrodo auxiliar y el de referencia radica en su función en una celda electroquímica. El electrodo auxiliar, también conocido como contraelectrodo, se usa para facilitar la transferencia de carga hacia y desde el analito y pasar toda la corriente para que se pueda controlar la corriente en el electrodo de trabajo. Por otro lado, el electrodo de referencia se usa como referencia al medir y controlar el potencial del electrodo de trabajo y no pasa corriente. El electrodo de referencia tiene un potencial fijo, mientras que el potencial del electrodo auxiliar puede cambiar.

¿Cuáles son los ejemplos de material electroquímico?

Los ejemplos de materiales electroquímicos incluyen materiales de ánodo para la oxidación de ácido acético, materiales de cátodo para la reducción de acrilonitrilo y materiales de electrodo para la hidrodimerización catódica de formaldehído a etilenglicol. La selectividad para las reacciones electroquímicas sintéticas puede determinarse por los materiales utilizados, y los materiales de los electrodos imparten control y variación de los resultados. La elección del material del electrodo también puede activar o desactivar la reactividad, como ocurre con la hidrodimerización catódica del formaldehído que solo se produce con cátodos de mercurio o carbono. Comprender la influencia de los materiales de los electrodos puede facilitar una mejor racionalización de las diferencias en los rendimientos o la selectividad logrados.

¿Cuál es el papel del electrodo de referencia?

El papel del electrodo de referencia es completar el circuito eléctrico necesario para una medición electroquímica proporcionando el segundo electrodo de una celda de electrodo completa cuyo potencial total se mide. El electrodo de referencia logra esto proporcionando contacto con la muestra a través de su unión líquida. Para que un electrodo de referencia sea útil, debe proporcionar un potencial estable y reproducible con el que se pueda comparar el potencial del electrodo indicador. La mayoría de las dificultades experimentadas al realizar mediciones con electrodos pueden atribuirse al electrodo de referencia y, más específicamente, a la unión líquida del electrodo de referencia.

¿Qué es una celda electrolítica y cómo funciona?

Una celda electrolítica es una celda electroquímica que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Consta de un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo). Cuando se suministra un voltaje externo a los electrodos, los iones en el electrolito son atraídos por un electrodo con la carga opuesta, lo que permite que ocurran eventos de transferencia de carga (también conocidos como faradaicos o redox). El electrodo negativo se llama cátodo y el electrodo positivo se llama ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción ocurre en el cátodo.

¿Para qué se utiliza el electrodo de referencia?

Se utiliza un electrodo de referencia para proporcionar un potencial estable y definido para mediciones electroquímicas. Consiste en un elemento interno, típicamente plata-cloruro de plata, rodeado por una solución de relleno que contiene electrolitos. El propósito del electrodo de referencia es completar el circuito eléctrico necesario para una medición electroquímica proporcionando el segundo electrodo de una celda de electrodo completa cuyo potencial total se mide. La mayoría de los electrodos combinan una referencia estable y una celda de trabajo en una sonda, pero hay electrodos de referencia separados disponibles para ciertas aplicaciones. La elección del electrodo de referencia depende de factores como la compatibilidad de la muestra, la estabilidad y las consideraciones de temperatura.

¿Qué es un electrodo de referencia frente a un contraelectrodo?

Un electrodo de referencia se utiliza como punto de comparación para el potencial del electrodo de trabajo en un experimento electroquímico. Debe mantener un potencial estable durante todo el experimento. Los ejemplos comunes incluyen Ag/AgCl, Ag/Ag+ y el electrodo de calomelanos saturados (SCE). Por otro lado, un contraelectrodo transfiere electrones entre sí mismo y algunas especies en solución, para evitar la inhibición de la transferencia de electrones en el electrodo de trabajo. Debe transferir electrones rápidamente y, por lo general, está hecho de metal de platino, como un alambre de platino o un electrodo de gasa de platino de área de superficie alta.

¿Cuál es la diferencia entre el electrodo estándar y el de referencia?

El potencial de electrodo estándar es la diferencia de potencial entre una media celda y un electrodo de referencia estándar. Un electrodo de referencia, por otro lado, es un electrodo que tiene un potencial de electrodo estable y bien conocido. La diferencia clave es que el potencial de electrodo estándar es un valor relativo, mientras que el potencial de electrodo de referencia es un valor absoluto. El potencial de electrodo estándar se puede usar para predecir la dirección del flujo de electrones en una reacción, mientras que el potencial de electrodo de referencia se usa para medir el potencial de otras medias celdas y determinar el potencial absoluto de un electrodo dado.
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