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Celda electroquímica de baño de agua óptico electrolítico

Consumibles electroquímicos

Celda electroquímica de baño de agua óptico electrolítico

Número de artículo : ELCWO

El precio varía según Especificaciones y personalizaciones


$249.00 / conjunto


Especificaciones
50ml ~ 250ml
Rango de temperatura aplicable
0 ~ 60℃
Material
vidrio de borosilicato + PTFE
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Se trata de un baño de agua óptico con temperatura constante y celda electrolítica sellada. La temperatura es controlable. También tiene una excelente resistencia a la corrosión y viene con especificaciones completas. Además, se puede personalizar para cumplir con requisitos específicos.

Especificaciones técnicas

Celda electrolítica sellada de baño de agua óptico

Especificaciones 50ml ~ 250ml
Rango de temperatura aplicable 0 ~ 60℃
Forma de sellado Rosca + Delantal
Material vidrio de borosilicato + PTFE
Apertura de la celda electrolítica tres orificios para electrodos (6 mm), dos orificios de aire (3 mm), personalizable

Celda electrolítica no sellada de baño de agua óptico

Especificaciones 50ml ~ 250ml
Rango de temperatura aplicable 0 ~ 60℃
Material vidrio de borosilicato + PTFE
Apertura de la celda electrolítica tres orificios para electrodos (6 mm), personalizable

Detalle y piezas

Celda electrolítica sellada y celda electrolítica no sellada que soportan el sistema de tres electrodos
Celda electrolítica sellada y celda electrolítica no sellada que soportan el sistema de tres electrodos
Estructura de la celda electrolítica de baño de agua óptico
1. Boca pequeña; 2. Cuerpo de la celda electrolítica; 3. Tubo de entrada y salida de aire; 4. Tapa de teflón; 5. Orificio para electrodo de 6,2 mm; 6. Orificio para electrodo de 3,1 mm; 7. Tuerca de sellado; 8. Anillo de sellado; 9. Lámina de cuarzo; 10. Ventana de luz de cuarzo

Detalle de la celda electrolítica de baño de agua óptico 1Detalle de la celda electrolítica de baño de agua óptico 2Detalle de la celda electrolítica de baño de agua óptico 3Detalle de la celda electrolítica de baño de agua óptico 4Detalle de la celda electrolítica de baño de agua óptico 5Detalle de la celda electrolítica de baño de agua óptico 6Detalle de la celda electrolítica de baño de agua óptico 7

Pasos de operación

La celda electrolítica de baño de agua óptico se compone de un anillo de goma de sellado, un tapón de sellado, una tapa de politetrafluoroetileno, una ventana ancha de cuarzo y el cuerpo de la celda.

1. La celda electrolítica de baño de agua óptico se compone de un anillo de goma de sellado, un tapón de sellado, una tapa de politetrafluoroetileno, una ventana ancha de cuarzo y el cuerpo de la celda.

Al instalar, inserte el electrodo y la tubería de gas en la celda electrolítica, luego instale el anillo de sellado y cubra la tapa.

2. Al instalar, inserte el electrodo y la tubería de gas en la celda electrolítica, luego instale el anillo de sellado y cubra la tapa.

Se instala la celda electrolítica de baño de agua óptico.

3. Se instala la celda electrolítica de baño de agua óptico.

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FAQ

¿Para Qué Se Utilizan Las Celdas Electrolíticas?

Las celdas electrolíticas se utilizan para la descomposición de compuestos químicos a través de la electrólisis. Este proceso implica el uso de una corriente eléctrica externa para facilitar una reacción redox no espontánea. Las celdas electrolíticas se usan comúnmente para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso a partir del agua, extraer aluminio de la bauxita y galvanizar varios metales. Además, las celdas electrolíticas se utilizan en la electrorrefinación y electroobtención de metales no ferrosos como aluminio, cobre, zinc y plomo. En general, las celdas electrolíticas tienen numerosas aplicaciones industriales en la producción y refinamiento de varios compuestos químicos y metales.

¿Cuáles Son Los Materiales Utilizados En La Celda Electroquímica?

Los materiales utilizados en una celda electroquímica son el ánodo, el cátodo y el electrolito. El ánodo es el electrodo negativo que libera electrones al circuito externo y se oxida durante la reacción electroquímica. El cátodo es el electrodo positivo que adquiere electrones del circuito externo y se reduce durante la reacción electroquímica. El electrolito es el medio que proporciona el mecanismo de transporte de iones entre el cátodo y el ánodo de una celda. Las propiedades deseables para los materiales de ánodo, cátodo y electrolito incluyen alta eficiencia, estabilidad, buena conductividad, facilidad de fabricación y bajo costo.

¿Cuál Es La Diferencia Entre Celda Galvánica Y Celda Electrolítica?

La principal diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica es que una celda galvánica genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, mientras que una celda electrolítica utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Otra diferencia es que una celda galvánica tiene un potencial de celda positivo, mientras que una celda electrolítica tiene un potencial de celda negativo. Las celdas galvánicas se usan en baterías, mientras que las celdas electrolíticas se usan en procesos como la galvanoplastia y la purificación de metales.

¿Cuáles Son Los Ejemplos De Material Electroquímico?

Los ejemplos de materiales electroquímicos incluyen materiales de ánodo para la oxidación de ácido acético, materiales de cátodo para la reducción de acrilonitrilo y materiales de electrodo para la hidrodimerización catódica de formaldehído a etilenglicol. La selectividad para las reacciones electroquímicas sintéticas puede determinarse por los materiales utilizados, y los materiales de los electrodos imparten control y variación de los resultados. La elección del material del electrodo también puede activar o desactivar la reactividad, como ocurre con la hidrodimerización catódica del formaldehído que solo se produce con cátodos de mercurio o carbono. Comprender la influencia de los materiales de los electrodos puede facilitar una mejor racionalización de las diferencias en los rendimientos o la selectividad logrados.

¿Qué Es Una Celda Electrolítica Y Cómo Funciona?

Una celda electrolítica es una celda electroquímica que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Consta de un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo). Cuando se suministra un voltaje externo a los electrodos, los iones en el electrolito son atraídos por un electrodo con la carga opuesta, lo que permite que ocurran eventos de transferencia de carga (también conocidos como faradaicos o redox). El electrodo negativo se llama cátodo y el electrodo positivo se llama ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción ocurre en el cátodo.
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