Productos Materiales y consumibles de laboratorio Consumibles electroquímicos celda electrolítica de cinco puertos
celda electrolítica de cinco puertos

Consumibles electroquímicos

celda electrolítica de cinco puertos

Número de artículo : ELC

El precio varía según Especificaciones y personalizaciones


$12.99 / conjunto


Especificación
10 ml ~ 1000 ml
rango de temperatura
0~60℃
Material
Vidrio de boro, PTFE
ISO & CE icon

Envío:

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Las celdas electrolíticas selladas y no selladas vienen con un sistema de tres electrodos que puede perforarse previamente o personalizarse para cumplir con sus requisitos específicos.

Especificaciones técnicas

Celda electrolítica sellada

Especificación 10 ml ~ 1000 ml
Rango de temperatura aplicable 0~60℃
forma sellada Hilo / Delantal
Material Vidrio de boro, PTFE
Aberturas en la celda electrolítica. Se pueden personalizar tres orificios de electrodos (6 mm) y dos orificios de aire (3 mm)

Celda electrolítica sin sellar

Especificación 10 ml ~ 1000 ml
Rango de temperatura aplicable 0~60℃
Material Vidrio de boro, PTFE
Aberturas en la celda electrolítica. Tres orificios para electrodos (6 mm), se pueden personalizar

Detalle y piezas

celda electrolítica de cinco puertoscelda electrolítica con detalle de cinco puertos

celda electrolítica con detalles estructurales de cinco puertos
1. Con sello de rosca; 2. Celda electrolítica de vidrio de boro; 3. Cubierta de PTFE; 4. Orificio de electrodo de 6,2 mm * 3; 5. Orificio de electrodo de 3,1 mm * 2; 6. Tapón de rosca de 6,2 mm * 3; 7. Tuerca de 3,1 mm * 2 piezas; 8. Anillo de goma de flúor para sellado; 9. Anillo de goma de flúor para sellar el cuerpo de la botella
celda electrolítica con detalles estructurales de cinco puertos
1. Celda electrolítica de vidrio de boro; 2. Cubierta de PTFE; 3. Orificio de electrodo de 6,2 mm * 3; 4. Anillo de goma flúor para la fijación del electrodo.
Las celdas electrolíticas selladas y no selladas vienen con un sistema de tres electrodos
Las celdas electrolíticas selladas y no selladas vienen con un sistema de tres electrodos

celdas electrolíticasceldas electrolíticasdetalle de celdas electroliticasceldas electrolíticas

Pasos operativos

Instalación de celda electrolítica sellada

un anillo de goma de sellado, un tapón de sellado, una cubierta de PTFE y un cuerpo de celda

1. La celda electrolítica sellada se compone de un anillo de goma de sellado, un tapón de sellado, una cubierta de PTFE y un cuerpo de celda

inserte el electrodo y la tubería de gas en la celda electrolítica e instale el anillo de sellado

2. Al instalar, inserte el electrodo y la tubería de gas en la celda electrolítica e instale el anillo de sellado

Instale la tuerca de sellado del electrodo y el orificio de aire en el electrodo

3. Instale la tuerca de sellado del electrodo y el orificio de aire en el electrodo, apriete el anillo de sellado y gire la tuerca para apretar

Instale el anillo de sellado grande en el cuerpo de la piscina

4. Instale el anillo de sellado grande en el cuerpo de la piscina y sujete completamente el anillo de sellado en la cubierta para asegurarse de que el anillo de sellado esté firmemente bloqueado

Se completa la instalación de la celda electrolítica de tres electrodos.

5. Se completa la instalación de la celda electrolítica de tres electrodos.

Instalación de celda electrolítica sin sellar

La celda electrolítica no sellada consta de un anillo fijo, una cubierta de PTFE y un cuerpo de celda

1. La celda electrolítica no sellada consta de un anillo fijo, una cubierta de PTFE y un cuerpo de celda

Al instalar, coloque el electrodo en el anillo de goma y colóquelo en la cubierta.

2. Al instalar, coloque el electrodo en el anillo de goma y colóquelo en la cubierta.

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FAQ

¿Para Qué Se Utilizan Las Celdas Electrolíticas?

Las celdas electrolíticas se utilizan para la descomposición de compuestos químicos a través de la electrólisis. Este proceso implica el uso de una corriente eléctrica externa para facilitar una reacción redox no espontánea. Las celdas electrolíticas se usan comúnmente para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso a partir del agua, extraer aluminio de la bauxita y galvanizar varios metales. Además, las celdas electrolíticas se utilizan en la electrorrefinación y electroobtención de metales no ferrosos como aluminio, cobre, zinc y plomo. En general, las celdas electrolíticas tienen numerosas aplicaciones industriales en la producción y refinamiento de varios compuestos químicos y metales.

¿Cuáles Son Los Materiales Utilizados En La Celda Electroquímica?

Los materiales utilizados en una celda electroquímica son el ánodo, el cátodo y el electrolito. El ánodo es el electrodo negativo que libera electrones al circuito externo y se oxida durante la reacción electroquímica. El cátodo es el electrodo positivo que adquiere electrones del circuito externo y se reduce durante la reacción electroquímica. El electrolito es el medio que proporciona el mecanismo de transporte de iones entre el cátodo y el ánodo de una celda. Las propiedades deseables para los materiales de ánodo, cátodo y electrolito incluyen alta eficiencia, estabilidad, buena conductividad, facilidad de fabricación y bajo costo.

¿Qué Es Un Electrodo En Electroquímica?

Un electrodo es un conductor eléctrico sólido que sirve como el punto donde la corriente entra y sale del electrolito en una celda electroquímica. Cuando la corriente sale del electrodo, se llama cátodo, y cuando entra, se llama ánodo. Los electrodos son componentes esenciales de las celdas electroquímicas, transportan los electrones producidos de una semicelda a otra, lo que produce una carga eléctrica. La carga se basa en un sistema de electrodos estándar (SHE) con un potencial de referencia de 0 voltios y sirve como medio para cualquier cálculo de potencial de celda.

¿Cuál Es La Diferencia Entre Celda Galvánica Y Celda Electrolítica?

La principal diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica es que una celda galvánica genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, mientras que una celda electrolítica utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Otra diferencia es que una celda galvánica tiene un potencial de celda positivo, mientras que una celda electrolítica tiene un potencial de celda negativo. Las celdas galvánicas se usan en baterías, mientras que las celdas electrolíticas se usan en procesos como la galvanoplastia y la purificación de metales.

¿Cuáles Son Los Ejemplos De Material Electroquímico?

Los ejemplos de materiales electroquímicos incluyen materiales de ánodo para la oxidación de ácido acético, materiales de cátodo para la reducción de acrilonitrilo y materiales de electrodo para la hidrodimerización catódica de formaldehído a etilenglicol. La selectividad para las reacciones electroquímicas sintéticas puede determinarse por los materiales utilizados, y los materiales de los electrodos imparten control y variación de los resultados. La elección del material del electrodo también puede activar o desactivar la reactividad, como ocurre con la hidrodimerización catódica del formaldehído que solo se produce con cátodos de mercurio o carbono. Comprender la influencia de los materiales de los electrodos puede facilitar una mejor racionalización de las diferencias en los rendimientos o la selectividad logrados.

¿Cuáles Son Los 3 Electrodos En Electroquímica?

Los tres electrodos comúnmente utilizados en electroquímica son el electrodo de trabajo (WE), el electrodo de referencia (RE) y el contraelectrodo (CE). El WE es donde ocurre la reacción electroquímica y se mide la corriente. El RE proporciona un potencial de referencia estable para la medición. El CE completa el circuito y equilibra la carga entre WE y RE. La preparación y el uso adecuados de cada electrodo son cruciales para experimentos electroquímicos precisos.

¿Qué Es Una Celda Electrolítica Y Cómo Funciona?

Una celda electrolítica es una celda electroquímica que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Consta de un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo). Cuando se suministra un voltaje externo a los electrodos, los iones en el electrolito son atraídos por un electrodo con la carga opuesta, lo que permite que ocurran eventos de transferencia de carga (también conocidos como faradaicos o redox). El electrodo negativo se llama cátodo y el electrodo positivo se llama ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción ocurre en el cátodo.
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