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celda electrolítica de baño de agua - óptica de doble capa tipo H

Consumibles electroquímicos

celda electrolítica de baño de agua - óptica de doble capa tipo H

Número de artículo : ELCHD

El precio varía según Especificaciones y personalizaciones


$269.00 / conjunto


Especificación
10 ml ~ 1000 ml
Rango de temperatura aplicable
0 ~ 60 ℃
forma sellada
Hilo + Delantal
Material
Vidrio de boro + PTFE
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Celdas electrolíticas de baño de agua ópticas tipo H de doble capa, con excelente resistencia a la corrosión y una amplia gama de especificaciones disponibles. Las opciones de personalización también están disponibles.

Especificaciones técnicas

Especificación 10 ml ~ 1000 ml
Rango de temperatura aplicable 0 ~ 60 ℃
forma sellada Hilo + Delantal
Material Vidrio de boro + PTFE
Orificio de celda electrolítica Hay disponibles tres orificios para electrodos (6 mm), dos orificios para aire (3 mm), aberturas personalizadas

Detalle y piezas

Estructura de celda electrolítica de baño de agua óptica de doble capa tipo H
1. 3 piezas de tuercas de 6,2 mm; 2. 2 piezas de tuercas de 3,1 mm; 3. Cubierta de teflón; 4. Cuerpo de celda electrolítica; 5. Placa de cuarzo; 6. Anillo de sello; 7. Ventana de luz de cuarzo

Detalle de celda electrolítica de baño de agua óptica de doble capa tipo HDetalle de celda electrolítica de baño de agua óptica de doble capa tipo H 1Detalle de celda electrolítica de baño de agua óptica de doble capa tipo H 2Detalle de celda electrolítica de baño de agua óptica de doble capa tipo H 3

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FAQ

¿Qué es el tipo H de celda electroquímica?

La celda electroquímica tipo H es una celda sellada con membrana reemplazable que consta de dos celdas electroquímicas acopladas entre sí. Cuenta con una entrada y salida de gas para una fácil desgasificación y múltiples conexiones de electrodos para electrodos de trabajo, contraelectrodos y de referencia.

¿Para qué se utilizan las celdas electrolíticas?

Las celdas electrolíticas se utilizan para la descomposición de compuestos químicos a través de la electrólisis. Este proceso implica el uso de una corriente eléctrica externa para facilitar una reacción redox no espontánea. Las celdas electrolíticas se usan comúnmente para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso a partir del agua, extraer aluminio de la bauxita y galvanizar varios metales. Además, las celdas electrolíticas se utilizan en la electrorrefinación y electroobtención de metales no ferrosos como aluminio, cobre, zinc y plomo. En general, las celdas electrolíticas tienen numerosas aplicaciones industriales en la producción y refinamiento de varios compuestos químicos y metales.

¿Cuál es la diferencia entre celda galvánica y celda electrolítica?

La principal diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica es que una celda galvánica genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, mientras que una celda electrolítica utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Otra diferencia es que una celda galvánica tiene un potencial de celda positivo, mientras que una celda electrolítica tiene un potencial de celda negativo. Las celdas galvánicas se usan en baterías, mientras que las celdas electrolíticas se usan en procesos como la galvanoplastia y la purificación de metales.

¿Qué es una celda electrolítica y cómo funciona?

Una celda electrolítica es una celda electroquímica que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Consta de un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo). Cuando se suministra un voltaje externo a los electrodos, los iones en el electrolito son atraídos por un electrodo con la carga opuesta, lo que permite que ocurran eventos de transferencia de carga (también conocidos como faradaicos o redox). El electrodo negativo se llama cátodo y el electrodo positivo se llama ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción ocurre en el cátodo.
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4.9

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This electrochemical cell is a game-changer in our lab. The replaceable membrane seal makes maintenance a breeze, and the multiple electrode feedthroughs give us the flexibility we need for our experiments. Highly recommended!

Naser Al-Harthi

4.7

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Ahmed Ali

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Oliver Chen

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Omar Hassan

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