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Bañera de agua para celda electrolítica electroquímica multifuncional de una o dos capas

Consumibles electroquímicos

Bañera de agua para celda electrolítica electroquímica multifuncional de una o dos capas

Número de artículo : ELCM

El precio varía según Especificaciones y personalizaciones


$159.00 / conjunto


Especificación
30ml ~ 1000ml
Rango de temperatura aplicable
0 ~ 60℃
Material
Vidrio + PTFE
Material de la lámina conductora de trabajo
Cobre / Titanio
ISO & CE icon

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Especificaciones técnicas

Especificación 30 ml ~ 1000 ml
Rango de temperatura aplicable 0 ~ 60 ℃
Material Vidrio + PTFE
Material de la lámina conductora de trabajo Cobre / Titanio

Detalle y piezas

Detalle del baño de agua para celda electrolítica multifuncional 1Detalle del baño de agua para celda electrolítica multifuncional 2Detalle del baño de agua para celda electrolítica multifuncional 3

Celda electrolítica sellada y celda electrolítica no sellada que soportan el sistema de tres electrodos
Celda electrolítica sellada y celda electrolítica no sellada que soportan el sistema de tres electrodos

Electrodo de cloruro de plata

Sistema de tres electrodos de celda electrolítica sellada (electrodo de cloruro de plata/electrodo de disco de platino)
Sistema de tres electrodos de celda electrolítica sellada (electrodo de cloruro de plata/electrodo de disco de platino)

Pasos de operación

Nuestra celda electrolítica sellada cuenta con un anillo de sellado de goma, un tapón, una cubierta de PTFE y un cuerpo inferior

1. Nuestra celda electrolítica sellada cuenta con un anillo de sellado de goma, un tapón, una cubierta de PTFE y un cuerpo inferior.

Para la instalación, simplemente inserte el electrodo y el tubo de gas, luego agregue el anillo de sellado.

2. Para la instalación, simplemente inserte el electrodo y el tubo de gas, luego agregue el anillo de sellado.

Complete la configuración agregando todos los anillos de sellado y fijando el electrodo en su lugar.

3. Complete la configuración agregando todos los anillos de sellado y fijando el electrodo en su lugar.

Se instala la celda electrolítica del sistema de tres electrodos

4. Se instala la celda electrolítica del sistema de tres electrodos

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FAQ

¿Para Qué Se Utilizan Las Celdas Electrolíticas?

Las celdas electrolíticas se utilizan para la descomposición de compuestos químicos a través de la electrólisis. Este proceso implica el uso de una corriente eléctrica externa para facilitar una reacción redox no espontánea. Las celdas electrolíticas se usan comúnmente para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso a partir del agua, extraer aluminio de la bauxita y galvanizar varios metales. Además, las celdas electrolíticas se utilizan en la electrorrefinación y electroobtención de metales no ferrosos como aluminio, cobre, zinc y plomo. En general, las celdas electrolíticas tienen numerosas aplicaciones industriales en la producción y refinamiento de varios compuestos químicos y metales.

¿Cuál Es La Función Del Electrodo Auxiliar?

El electrodo auxiliar, también conocido como contraelectrodo, es un electrodo que se utiliza en una celda electroquímica de tres electrodos para el análisis voltamperométrico u otras reacciones en las que se espera que fluya una corriente eléctrica. Su función principal es proporcionar un camino para el flujo de corriente en la celda electroquímica sin pasar una corriente significativa a través del electrodo de referencia. Proporciona un medio para aplicar potencial de entrada al electrodo de trabajo. El electrodo auxiliar se puede aislar del electrodo de trabajo para evitar que los subproductos generados contaminen la solución de prueba principal. A menudo se fabrica a partir de materiales electroquímicamente inertes como el oro, el platino o el carbono.

¿Cuáles Son Los Materiales Utilizados En La Celda Electroquímica?

Los materiales utilizados en una celda electroquímica son el ánodo, el cátodo y el electrolito. El ánodo es el electrodo negativo que libera electrones al circuito externo y se oxida durante la reacción electroquímica. El cátodo es el electrodo positivo que adquiere electrones del circuito externo y se reduce durante la reacción electroquímica. El electrolito es el medio que proporciona el mecanismo de transporte de iones entre el cátodo y el ánodo de una celda. Las propiedades deseables para los materiales de ánodo, cátodo y electrolito incluyen alta eficiencia, estabilidad, buena conductividad, facilidad de fabricación y bajo costo.

¿Cuál Es La Diferencia Entre Celda Galvánica Y Celda Electrolítica?

La principal diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica es que una celda galvánica genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, mientras que una celda electrolítica utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Otra diferencia es que una celda galvánica tiene un potencial de celda positivo, mientras que una celda electrolítica tiene un potencial de celda negativo. Las celdas galvánicas se usan en baterías, mientras que las celdas electrolíticas se usan en procesos como la galvanoplastia y la purificación de metales.

¿Cuál Es La Diferencia Entre El Electrodo Auxiliar Y El De Referencia?

La principal diferencia entre el electrodo auxiliar y el de referencia radica en su función en una celda electroquímica. El electrodo auxiliar, también conocido como contraelectrodo, se usa para facilitar la transferencia de carga hacia y desde el analito y pasar toda la corriente para que se pueda controlar la corriente en el electrodo de trabajo. Por otro lado, el electrodo de referencia se usa como referencia al medir y controlar el potencial del electrodo de trabajo y no pasa corriente. El electrodo de referencia tiene un potencial fijo, mientras que el potencial del electrodo auxiliar puede cambiar.

¿Cuáles Son Los Ejemplos De Material Electroquímico?

Los ejemplos de materiales electroquímicos incluyen materiales de ánodo para la oxidación de ácido acético, materiales de cátodo para la reducción de acrilonitrilo y materiales de electrodo para la hidrodimerización catódica de formaldehído a etilenglicol. La selectividad para las reacciones electroquímicas sintéticas puede determinarse por los materiales utilizados, y los materiales de los electrodos imparten control y variación de los resultados. La elección del material del electrodo también puede activar o desactivar la reactividad, como ocurre con la hidrodimerización catódica del formaldehído que solo se produce con cátodos de mercurio o carbono. Comprender la influencia de los materiales de los electrodos puede facilitar una mejor racionalización de las diferencias en los rendimientos o la selectividad logrados.

¿Qué Es Una Celda Electrolítica Y Cómo Funciona?

Una celda electrolítica es una celda electroquímica que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Consta de un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo). Cuando se suministra un voltaje externo a los electrodos, los iones en el electrolito son atraídos por un electrodo con la carga opuesta, lo que permite que ocurran eventos de transferencia de carga (también conocidos como faradaicos o redox). El electrodo negativo se llama cátodo y el electrodo positivo se llama ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción ocurre en el cátodo.
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Bañera de agua para celda electrolítica electroquímica multifuncional de una o dos capas

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