Una celda electrolítica es un dispositivo electroquímico que utiliza energía eléctrica para facilitar una reacción redox no espontánea. Se usa comúnmente para la electrólisis de ciertos compuestos, como el agua, para formar oxígeno gaseoso e hidrógeno gaseoso. Los tres componentes principales de las celdas electrolíticas son el cátodo (cargado negativamente), el ánodo (cargado positivamente) y el electrolito. Las celdas electrolíticas también se utilizan para la extracción de aluminio de la bauxita, en procesos de galvanoplastia y electroobtención. Además, la producción industrial de cobre de alta pureza, zinc de alta pureza y aluminio de alta pureza casi siempre se realiza a través de celdas electrolíticas.
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Aplicaciones de la celda electrolítica
- Descomposición de compuestos químicos, como el agua en hidrógeno y oxígeno, y la bauxita en aluminio y otros productos químicos.
- Galvanoplastia de cobre, plata, níquel o cromo.
- Electrorefinación y electroobtención de metales no ferrosos como aluminio, cobre, zinc y plomo de alta pureza.
- Producción de soda cáustica y otros productos químicos.
- Refinación de cobre y otros metales.
- Determinación del potencial de electrodo de diferentes metales.
- Determinación de la serie electroquímica mediante un sistema de electrodo de hidrógeno estándar (SHE).
Ventajas de la celda electrolítica
- Las celdas electrolíticas se utilizan para la producción de gas hidrógeno y oxígeno a partir del agua.
- Se utilizan para extraer aluminio de la bauxita.
- Las celdas electrolíticas se utilizan en la galvanoplastia para crear una fina capa protectora de un metal específico sobre la superficie de otro metal.
- El electrorrefinado de muchos metales no ferrosos se realiza con la ayuda de celdas electrolíticas.
- Las celdas electrolíticas se utilizan en los procesos de electroobtención.
- La producción industrial de cobre de alta pureza, zinc de alta pureza y aluminio de alta pureza casi siempre se realiza a través de celdas electrolíticas.
La celda electrolítica es una celda electroquímica que impulsa una reacción redox no espontánea con energía eléctrica. Es ampliamente utilizado para descomponer compuestos químicos y electrochapar varios metales. Nuestra amplia línea de productos le brinda una solución estándar que se adapta a sus necesidades y, para aplicaciones más exclusivas, nuestro servicio de diseño personalizado nos ayudará a satisfacer sus requisitos específicos.
FAQ
¿Para Qué Se Utilizan Las Celdas Electrolíticas?
Las celdas electrolíticas se utilizan para la descomposición de compuestos químicos a través de la electrólisis. Este proceso implica el uso de una corriente eléctrica externa para facilitar una reacción redox no espontánea. Las celdas electrolíticas se usan comúnmente para producir oxígeno e hidrógeno gaseoso a partir del agua, extraer aluminio de la bauxita y galvanizar varios metales. Además, las celdas electrolíticas se utilizan en la electrorrefinación y electroobtención de metales no ferrosos como aluminio, cobre, zinc y plomo. En general, las celdas electrolíticas tienen numerosas aplicaciones industriales en la producción y refinamiento de varios compuestos químicos y metales.
¿Cuál Es La Diferencia Entre Celda Galvánica Y Celda Electrolítica?
La principal diferencia entre una celda galvánica y una celda electrolítica es que una celda galvánica genera energía eléctrica a partir de una reacción redox espontánea, mientras que una celda electrolítica utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Otra diferencia es que una celda galvánica tiene un potencial de celda positivo, mientras que una celda electrolítica tiene un potencial de celda negativo. Las celdas galvánicas se usan en baterías, mientras que las celdas electrolíticas se usan en procesos como la galvanoplastia y la purificación de metales.
¿Qué Es Una Celda Electrolítica Y Cómo Funciona?
Una celda electrolítica es una celda electroquímica que utiliza energía eléctrica para impulsar una reacción redox no espontánea. Consta de un electrolito y dos electrodos (un cátodo y un ánodo). Cuando se suministra un voltaje externo a los electrodos, los iones en el electrolito son atraídos por un electrodo con la carga opuesta, lo que permite que ocurran eventos de transferencia de carga (también conocidos como faradaicos o redox). El electrodo negativo se llama cátodo y el electrodo positivo se llama ánodo. La oxidación ocurre en el ánodo y la reducción ocurre en el cátodo.
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