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Una célula electroquímica es un término amplio que engloba tanto las células galvánicas (voltaicas) como las electrolíticas.Aunque ambos tipos de pilas implican reacciones electroquímicas, difieren en su funcionalidad y finalidad.Las pilas galvánicas generan energía eléctrica a partir de reacciones químicas espontáneas, mientras que las electrolíticas utilizan la energía eléctrica para impulsar reacciones químicas no espontáneas, como la electrólisis.Por lo tanto, una célula electroquímica no es exclusivamente una célula electrolítica, sino que una célula electrolítica es un tipo específico de célula electroquímica diseñada para reacciones no espontáneas impulsadas por energía eléctrica externa.

Explicación de los puntos clave:

1. Definición de células electroquímicas:

   • Las células electroquímicas son dispositivos que convierten la energía química en energía eléctrica o viceversa.Constan de dos electrodos (ánodo y cátodo) sumergidos en una solución electrolítica.
   • El término "célula electroquímica" es una clasificación general que incluye tanto las células galvánicas (voltaicas) y células electrolíticas .

2. Células galvánicas (voltaicas):

   • Estas células generan energía eléctrica a partir de reacciones químicas espontáneas.
   • Las reacciones de las pilas galvánicas tienen una energía libre de Gibbs negativa, lo que significa que se producen de forma natural sin aporte externo de energía.
   • Algunos ejemplos son pilas como las alcalinas o las de iones de litio, que producen electricidad mediante reacciones redox espontáneas.

3. Pilas electrolíticas:

   • Estas células utilizan la energía eléctrica para impulsar reacciones químicas no espontáneas, como la electrólisis.
   • Las reacciones en las células electrolíticas tienen una energía libre de Gibbs positiva, lo que significa que necesitan una fuente de energía externa para llevarse a cabo.
   • Algunos ejemplos son la galvanoplastia, la electrólisis del agua (para producir hidrógeno y oxígeno) y el refinado de metales como el aluminio.

4. Principales diferencias entre las pilas galvánicas y las electrolíticas:

   • Conversión de energía:
     • Las células galvánicas transforman la energía química en energía eléctrica.
     • Las células electrolíticas transforman la energía eléctrica en energía química.
   • Espontaneidad de la reacción:
     • En las células galvánicas se producen reacciones espontáneas.
     • Las células electrolíticas implican reacciones no espontáneas.
   • Fuente de energía externa:
     • Las células galvánicas no necesitan una fuente de energía externa.
     • Las células electrolíticas requieren una fuente de energía externa para impulsar la reacción.
   • Polaridad de los electrodos:
     • En las células galvánicas, el ánodo es negativo y el cátodo positivo.
     • En las células electrolíticas, el ánodo es positivo y el cátodo negativo.

5. Aplicaciones prácticas:

   • Células galvánicas:
     • Se utilizan en baterías para aparatos electrónicos portátiles, vehículos y almacenamiento de energías renovables.
   • Pilas electrolíticas:
     • Se utilizan en procesos industriales como el refinado de metales, la galvanoplastia y la producción de hidrógeno.

6. Pilas recargables frente a pilas no recargables:

   • Las pilas recargables (por ejemplo, las baterías de iones de litio) pueden funcionar tanto como pilas galvánicas como electrolíticas.Generan electricidad al descargarse (modo galvánico) y se recargan aplicando una tensión externa (modo electrolítico).
   • Las pilas no recargables (por ejemplo, las alcalinas) sólo funcionan en modo galvánico y no pueden recargarse.

7. Pilas de combustible:

   • Las pilas de combustible son un tipo de célula electroquímica que genera electricidad de forma continua siempre que se suministre combustible (por ejemplo, hidrógeno) y un oxidante (por ejemplo, oxígeno).
   • Se distinguen de las pilas galvánicas y electrolíticas por su funcionamiento continuo y su dependencia de fuentes de combustible externas.

En resumen, aunque todas las células electrolíticas son células electroquímicas, no todas las células electroquímicas son células electrolíticas.La distinción radica en su finalidad, espontaneidad de reacción y procesos de conversión de energía.Comprender estas diferencias es crucial para seleccionar el tipo de célula adecuado para aplicaciones específicas, ya se trate de almacenamiento de energía, procesos industriales o soluciones energéticas portátiles.

Tabla resumen:

Característica	Pilas galvánicas (voltaicas)	Células electrolíticas
Conversión de energía	Química → Eléctrica	Eléctrica → Química
Reacción Espontaneidad	Espontáneo	No espontáneo
Fuente de energía externa	No necesaria	Requerido
Polaridad del electrodo	Ánodo:Negativo, Cátodo: Positivo	Ánodo:Positivo, Cátodo: Negativo
Aplicaciones	Baterías, electrónica portátil	Galvanoplastia, Refinado de metales

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