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Materiales de pulido para electrodos en experimentos electroquímicos

Instrucciones de prueba y pulido de electrodos

  1. Preparar materiales de pulido de electrodos. Retire el adhesivo de respaldo del paño de pulido de gamuza y péguelo a la placa de pulido del electrodo. Vierta polvo de pulido (1,0/0,5/0,3/0,05um) en orden inverso sobre el paño de pulido y humedézcalo con agua destilada hasta formar una pasta.
  2. Coloque el electrodo verticalmente en la almohadilla de pulido y pula dibujando formas de "8", círculos en el sentido de las agujas del reloj o en el sentido contrario a las agujas del reloj, o trazos horizontales. Es importante asegurarse de que el electrodo esté perpendicular al paño de pulido. Después de pulir, enjuague la superficie del electrodo con agua destilada.
  3. Elija voltametría cíclica en la estación de trabajo electroquímica y pruebe el electrodo en una solución estándar de ferrocianuro de potasio. Si la diferencia de posición máxima está dentro de los 80 mv, el electrodo puede considerarse calificado.
  4. Tome dos vasos de precipitados limpios y coloque etanol seco (a) y agua desionizada secundaria (b) en ellos. Coloque el electrodo probado en las dos soluciones en orden (a, b) y límpielo con ondas ultrasónicas durante no más de 60 segundos. Retire el electrodo y séquelo antes de usarlo.
  5. Si el electrodo necesita modificación, inviértalo en el soporte de secado de electrodos y aplique gotas.

Detalle y piezas

materiales de pulido A
Un juego completo de materiales de pulido A (polvo de óxido de aluminio, gamuza, base de vidrio, franela, cuchara de muestreo)

polvo de alúmina, antebloque de pulidoMaterial de pulido de electrodosbase de ante y cristalbase de ante y cristalJuego de material de pulido de electrodos

Pasos de pulido del electrodo de disco

El polvo de alúmina de 0,05 um es el más adecuado para pulir electrodos en forma de disco. Sin embargo, si se encuentran rayones en el electrodo, debe usar polvo de alúmina de 1,0 um, 0,3 um y 0,05 um en secuencia para pulir el electrodo. Después de cada paso de pulido, verifique la superficie del electrodo, que debe estar plana y ordenada. Además, use el mismo polvo de alúmina para pulir. Si el polvo de alúmina de 1,0 um no puede eliminar los rayones, primero debe usar papel de lija metalográfico de grano 1200 para pulir y luego usar polvo de alúmina de 0,05 um. La superficie del electrodo tendrá un brillo similar al de un espejo.

El paño de pulido de nailon y el paño de terciopelo de seda se utilizan con polvo de alúmina de 1,0 um, y la franela de pulido (de color café) se prepara para polvo de alúmina de 0,3 um y 0,05 um. La parte posterior de la tela tiene pegajosidad. Quite la capa que cubre la pegajosidad y presione firmemente el paño de pulido sobre la almohadilla de vidrio limpia y seca. Asegúrese de que no haya burbujas entre la almohadilla de vidrio y el paño de pulido. Antes de pulir, espolvoree una pequeña cantidad de polvo de alúmina sobre el paño de pulido y humedézcalo con agua destilada. Al pulir, sostenga el electrodo de manera vertical y constante (no demasiado fuerte). Si el paño de pulido se seca, agregue agua destilada y continúe puliendo.

Antes de usar polvo de alúmina más pequeño, limpie a fondo el electrodo y lávese las manos con agua. Si accidentalmente rocía polvo grande en el paño de pulido de polvo pequeño, no logrará el efecto que puede lograr el polvo pequeño. Tenga cuidado al sostener polvo seco. No ponga polvo grande en botellas de polvo pequeñas. No cambie las tapas de las botellas de polvo a voluntad. Use diferentes cucharas para diferentes botellas cuando saque polvo de alúmina de la botella.

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FAQ

¿Qué Es Un Electrodo En Electroquímica?

Un electrodo es un conductor eléctrico sólido que sirve como el punto donde la corriente entra y sale del electrolito en una celda electroquímica. Cuando la corriente sale del electrodo, se llama cátodo, y cuando entra, se llama ánodo. Los electrodos son componentes esenciales de las celdas electroquímicas, transportan los electrones producidos de una semicelda a otra, lo que produce una carga eléctrica. La carga se basa en un sistema de electrodos estándar (SHE) con un potencial de referencia de 0 voltios y sirve como medio para cualquier cálculo de potencial de celda.

¿Cuáles Son Los Materiales Utilizados En La Celda Electroquímica?

Los materiales utilizados en una celda electroquímica son el ánodo, el cátodo y el electrolito. El ánodo es el electrodo negativo que libera electrones al circuito externo y se oxida durante la reacción electroquímica. El cátodo es el electrodo positivo que adquiere electrones del circuito externo y se reduce durante la reacción electroquímica. El electrolito es el medio que proporciona el mecanismo de transporte de iones entre el cátodo y el ánodo de una celda. Las propiedades deseables para los materiales de ánodo, cátodo y electrolito incluyen alta eficiencia, estabilidad, buena conductividad, facilidad de fabricación y bajo costo.

¿Cuáles Son Los 3 Electrodos En Electroquímica?

Los tres electrodos comúnmente utilizados en electroquímica son el electrodo de trabajo (WE), el electrodo de referencia (RE) y el contraelectrodo (CE). El WE es donde ocurre la reacción electroquímica y se mide la corriente. El RE proporciona un potencial de referencia estable para la medición. El CE completa el circuito y equilibra la carga entre WE y RE. La preparación y el uso adecuados de cada electrodo son cruciales para experimentos electroquímicos precisos.

¿Cuáles Son Los Ejemplos De Material Electroquímico?

Los ejemplos de materiales electroquímicos incluyen materiales de ánodo para la oxidación de ácido acético, materiales de cátodo para la reducción de acrilonitrilo y materiales de electrodo para la hidrodimerización catódica de formaldehído a etilenglicol. La selectividad para las reacciones electroquímicas sintéticas puede determinarse por los materiales utilizados, y los materiales de los electrodos imparten control y variación de los resultados. La elección del material del electrodo también puede activar o desactivar la reactividad, como ocurre con la hidrodimerización catódica del formaldehído que solo se produce con cátodos de mercurio o carbono. Comprender la influencia de los materiales de los electrodos puede facilitar una mejor racionalización de las diferencias en los rendimientos o la selectividad logrados.
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Sophia Davis

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