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Material de pulido de electrodos para experimentos electroquímicos

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Materiales de pulido para electrodos en experimentos electroquímicos

Instrucciones de pulido y prueba de electrodos

  1. Prepare los materiales de pulido de electrodos. Retire el adhesivo de soporte del paño de pulido de gamuza y fíjelo a la placa de pulido de electrodos. Vierta el polvo de pulido (1.0/0.5/0.3/0.05um) en orden inverso sobre el paño de pulido y humedézcalo con agua destilada para formar una pasta.
  2. Coloque el electrodo verticalmente sobre la almohadilla de pulido y pula dibujando formas de "8", círculos en sentido horario o antihorario, o pasadas horizontales. Es importante asegurarse de que el electrodo esté perpendicular al paño de pulido. Después de pulir, enjuague la superficie del electrodo con agua destilada.
  3. Seleccione voltametría cíclica en la estación de trabajo electroquímica y pruebe el electrodo en una solución estándar de ferrocianuro de potasio. Si la diferencia de posición del pico está dentro de los 80 mv, el electrodo puede considerarse calificado.
  4. Tome dos vasos de precipitados limpios y coloque etanol seco (a) y agua desionizada secundaria (b) en ellos. Coloque el electrodo probado en las dos soluciones en orden (a, b) y límpielo con ondas ultrasónicas durante no más de 60 segundos. Retire el electrodo y séquelo al aire antes de usarlo.
  5. Si el electrodo necesita modificación, inviértalo en el soporte de secado de electrodos y aplique gotas.

Detalle y piezas

materiales de pulido A
Un juego completo de materiales de pulido A (polvo de óxido de aluminio, gamuza, base de vidrio, franela, cuchara de muestreo)

polvo de alúmina, gamuzabloque de pulidomaterial de pulido de electrodosgamuza y base de vidriogamuza y base de vidriojuego de materiales de pulido de electrodos

Pasos de pulido de electrodos de disco

El polvo de alúmina de 0.05um es el más adecuado para pulir electrodos en forma de disco. Sin embargo, si se encuentran rayones en el electrodo, deberá usar polvo de alúmina de 1.0um, 0.3um y 0.05um en secuencia para pulir el electrodo. Después de cada paso de pulido, verifique la superficie del electrodo, que debe ser plana y ordenada. Además, use el mismo polvo de alúmina para pulir. Si el polvo de alúmina de 1.0um no puede eliminar los rayones, primero debe usar papel de lija metalográfico de grano 1200 para pulir y luego usar polvo de alúmina de 0.05um. La superficie del electrodo tendrá un brillo similar al de un espejo.

El paño de pulido de nailon y el paño de terciopelo de seda se utilizan con polvo de alúmina de 1.0um, y la franela de pulido (de color café) se prepara para polvo de alúmina de 0.3um y 0.05um. La parte posterior del paño tiene adherencia. Rasgue la capa protectora de la adherencia y presione firmemente el paño de pulido sobre la almohadilla de vidrio seca y limpia. Asegúrese de que no haya burbujas entre la almohadilla de vidrio y el paño de pulido. Antes de pulir, espolvoree una pequeña cantidad de polvo de alúmina sobre el paño de pulido y humedézcalo con agua destilada. Al pulir, sostenga el electrodo verticalmente y con firmeza (no demasiado fuerte). Si el paño de pulido se seca, agregue agua destilada y continúe puliendo.

Antes de usar polvo de alúmina más fino, limpie a fondo el electrodo y lávese las manos con agua. Si accidentalmente espolvorea polvo grueso sobre el paño de pulido de polvo fino, no logrará el efecto que puede lograr el polvo fino. Tenga cuidado al manipular polvo seco. No ponga polvo grueso en las botellas de polvo fino. No intercambie las tapas de las botellas de polvo a voluntad. Utilice cucharas diferentes para diferentes botellas al tomar polvo de alúmina de la botella.

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FAQ

¿Qué Es Un Electrodo En Electroquímica?

Un electrodo es un conductor eléctrico sólido que sirve como el punto donde la corriente entra y sale del electrolito en una celda electroquímica. Cuando la corriente sale del electrodo, se llama cátodo, y cuando entra, se llama ánodo. Los electrodos son componentes esenciales de las celdas electroquímicas, transportan los electrones producidos de una semicelda a otra, lo que produce una carga eléctrica. La carga se basa en un sistema de electrodos estándar (SHE) con un potencial de referencia de 0 voltios y sirve como medio para cualquier cálculo de potencial de celda.

¿Cuáles Son Los Materiales Utilizados En La Celda Electroquímica?

Los materiales utilizados en una celda electroquímica son el ánodo, el cátodo y el electrolito. El ánodo es el electrodo negativo que libera electrones al circuito externo y se oxida durante la reacción electroquímica. El cátodo es el electrodo positivo que adquiere electrones del circuito externo y se reduce durante la reacción electroquímica. El electrolito es el medio que proporciona el mecanismo de transporte de iones entre el cátodo y el ánodo de una celda. Las propiedades deseables para los materiales de ánodo, cátodo y electrolito incluyen alta eficiencia, estabilidad, buena conductividad, facilidad de fabricación y bajo costo.

¿Cuáles Son Los 3 Electrodos En Electroquímica?

Los tres electrodos comúnmente utilizados en electroquímica son el electrodo de trabajo (WE), el electrodo de referencia (RE) y el contraelectrodo (CE). El WE es donde ocurre la reacción electroquímica y se mide la corriente. El RE proporciona un potencial de referencia estable para la medición. El CE completa el circuito y equilibra la carga entre WE y RE. La preparación y el uso adecuados de cada electrodo son cruciales para experimentos electroquímicos precisos.

¿Cuáles Son Los Ejemplos De Material Electroquímico?

Los ejemplos de materiales electroquímicos incluyen materiales de ánodo para la oxidación de ácido acético, materiales de cátodo para la reducción de acrilonitrilo y materiales de electrodo para la hidrodimerización catódica de formaldehído a etilenglicol. La selectividad para las reacciones electroquímicas sintéticas puede determinarse por los materiales utilizados, y los materiales de los electrodos imparten control y variación de los resultados. La elección del material del electrodo también puede activar o desactivar la reactividad, como ocurre con la hidrodimerización catódica del formaldehído que solo se produce con cátodos de mercurio o carbono. Comprender la influencia de los materiales de los electrodos puede facilitar una mejor racionalización de las diferencias en los rendimientos o la selectividad logrados.
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Sophia Davis

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