El electrodo de plata/cloruro de plata (Ag/AgCl) es un electrodo de referencia muy utilizado en electroquímica, conocido por su estabilidad y reproducibilidad.Consiste en un hilo de plata recubierto de cloruro de plata (AgCl), sumergido en una solución saturada de cloruro de potasio (KCl) y cloruro de plata.El electrodo funciona basándose en la reacción redox en la que intervienen iones de plata y cloruro, y su potencial está bien definido y es constante, lo que lo convierte en una referencia fiable para medir otros potenciales electroquímicos.El potencial estándar del electrodo Ag/AgCl es de aproximadamente +0,197 V con respecto al electrodo de hidrógeno estándar (SHE) a 25°C.
Explicación de los puntos clave:
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Composición y estructura de los electrodos:
- El electrodo Ag/AgCl está compuesto por un hilo de plata (Ag) recubierto de una capa de cloruro de plata sólido (AgCl).
- Este conjunto se sumerge en una solución saturada de cloruro potásico (KCl) y cloruro de plata (AgCl), que proporciona una concentración estable de iones cloruro.
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Notación de la célula:
- En notación de celda electroquímica, el electrodo Ag/AgCl se representa como Ag | AgCl | KCl(1M) .
- Esta notación indica los componentes del electrodo: el hilo de plata (Ag), el revestimiento de cloruro de plata (AgCl) y la solución de cloruro de potasio (KCl).
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Reacción en media célula:
- La reacción redox fundamental en el electrodo Ag/AgCl es:
- [
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\text{AgCl(s)} + e^- \rightleftharpoons \text{Ag(s)} + \text{Cl}^-(\text{sat'd}) ]
- Esta reacción describe la reducción del cloruro de plata a plata metálica e iones cloruro, que es reversible y establece el potencial de electrodo. Potencial de electrodo:
- El potencial estándar del electrodo Ag/AgCl es de
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+0.197 V con respecto al electrodo de hidrógeno estándar (SHE) a 25°C.
- Este potencial es estable y reproducible, lo que convierte al electrodo de Ag/AgCl en una referencia fiable para mediciones electroquímicas.
- Aplicaciones e importancia
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: El electrodo de Ag/AgCl se utiliza habitualmente como electrodo de referencia en diversas aplicaciones electroquímicas, como mediciones de pH, valoraciones potenciométricas y estudios de corrosión.
- Su estabilidad, facilidad de preparación y potencial constante lo convierten en la opción preferida tanto en el laboratorio como en la industria.
- Comparación con otros electrodos de referencia
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: El electrodo de Ag/AgCl se compara a menudo con el electrodo de calomelano (Hg/Hg₂Cl₂), otro electrodo de referencia habitual.
- Aunque el electrodo de calomelano tiene un potencial ligeramente superior (+0,241 V frente a SHE), en muchas aplicaciones se prefiere el electrodo de Ag/AgCl debido a su no toxicidad y facilidad de manejo.
- Construcción y mantenimiento
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El electrodo se construye recubriendo electroquímicamente un hilo de plata con AgCl, que luego se coloca en una solución de KCl.
| Un mantenimiento adecuado, como asegurarse de que la solución de KCl permanece saturada y libre de contaminantes, es esencial para mantener el rendimiento y la precisión del electrodo. | Comprendiendo estos puntos clave, se puede apreciar la importancia del electrodo Ag/AgCl en las mediciones electroquímicas y su papel como referencia fiable en diversas aplicaciones científicas e industriales. |
|---|---|
| Cuadro sinóptico: | Aspecto |
| Detalles | Composición |
| Hilo de plata recubierto de AgCl, sumergido en solución saturada de KCl y AgCl. | Notación de la célula |
| Ag | Reacción en media celda |
| AgCl(s) + e- ⇌ Ag(s) + Cl-(sat'd) | Potencial estándar |
| +0,197 V vs. SHE a 25°C | Aplicaciones |
| Medidas de pH, valoraciones potenciométricas, estudios de corrosión. | Ventajas |
Estable, reproducible, no tóxico, fácil de manipular. Mantenimiento Mantenga la solución de KCl saturada y libre de contaminantes.
