Las celdas de corrosión electrolítica y las celdas de corrosión electroquímica, a menudo denominadas celdas electrolíticas y celdas galvánicas respectivamente, son fundamentales para comprender diversos procesos químicos y sus aplicaciones en entornos industriales.
La principal diferencia entre estos dos tipos de celdas radica en sus mecanismos de conversión de energía y en la espontaneidad de sus reacciones.
7 Puntos clave explicados: En qué se diferencian las células electrolíticas de las galvánicas
1. 1. Naturaleza de las reacciones
Células electrolíticas: Estas células implican reacciones no espontáneas que requieren una fuente de energía eléctrica externa para proceder.
Células galvánicas: Se trata de reacciones espontáneas que generan energía eléctrica a partir de reacciones químicas.
2. Conversión de energía
Células electrolíticas: Convierten la energía eléctrica en energía química.
Células Galvánicas: Convierten la energía química en energía eléctrica.
3. Componentes y montaje
Células electrolíticas: Constan de un ánodo, un cátodo y un electrolito. Los electrodos están conectados a una fuente de energía externa.
Células galvánicas: También constan de un ánodo, un cátodo y un electrolito, pero no requieren una fuente de energía externa.
4. Cargas y reacciones de los electrodos
Células electrolíticas: En estas células, el ánodo es positivo y el cátodo negativo.
Células galvánicas: En ellas, el ánodo es negativo y el cátodo positivo.
5. Aplicaciones
Células electrolíticas: Muy utilizadas en procesos industriales como la electrólisis, la galvanoplastia y la producción de productos químicos.
Células galvánicas: Utilizadas en baterías, pilas de combustible y otros dispositivos que requieren un suministro continuo de energía eléctrica.
6. Espontaneidad y energía libre de Gibbs
Células electrolíticas: Las reacciones en estas células no son espontáneas.
Células galvánicas: Las reacciones en estas células son espontáneas.
7. Doble funcionalidad
Algunas pilas, como las baterías de plomo-ácido, pueden funcionar tanto como pilas galvánicas como electrolíticas.
Comprender estas diferencias es crucial para cualquiera que participe en la adquisición de equipos o consumibles de laboratorio.
Ya sea para electrólisis industrial o para almacenamiento portátil de energía, conocer las diferencias entre celdas electrolíticas y galvánicas garantiza un uso eficiente y eficaz de los recursos.
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