Cuando hablamos de capacidad calorífica, es importante entender las unidades que se utilizan para medirla. La capacidad calorífica es la cantidad de energía necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia en una determinada cantidad. Para ello se utilizan dos unidades principales: julios por kilogramo por Kelvin (J/kg-K) y calorías por gramo por grado Celsius (cal/g-°C).
Explicación de 2 unidades clave
1. Julios por kilogramo por Kelvin (J/kg-K)
Esta unidad procede del Sistema Internacional de Unidades (SI) y se utiliza habitualmente en contextos científicos. Representa la cantidad de calor necesaria para elevar un Kelvin la temperatura de un kilogramo de una sustancia. El Joule (J) es la unidad SI de energía, y el Kelvin (K) es la unidad de temperatura.
2. Calorías por gramo por grado Celsius (cal/g-°C)
Esta unidad es más tradicional y se utiliza a menudo en química y biología. Indica la cantidad de calor necesaria para elevar un grado centígrado la temperatura de un gramo de una sustancia. La caloría (cal) es una unidad de energía no IS, y Celsius (°C) es una unidad común de temperatura.
En la literatura científica, es habitual proporcionar valores de capacidad calorífica en ambas unidades para adaptarse a los distintos sistemas de medición y preferencias. Por ejemplo, el calor de fusión puede expresarse en -79,7 cal/g y -330.000 J/kg. Estos valores son equivalentes, lo que demuestra la conversión entre las dos unidades:
- 1 cal/g = 4,184 J/kg (ya que 1 cal = 4,184 J).
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