El diamante es mejor conductor del calor que el grafito. Esta conclusión se basa en la conductividad térmica significativamente mayor del diamante en comparación con el grafito.
Explicación:
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Conductividad térmica del diamante:
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El diamante tiene la conductividad térmica más alta de todos los sólidos conocidos, con un valor de 30 W/cm-K a temperatura ambiente. Esta cifra es 7,5 veces superior a la del cobre, un metal conocido por su excelente conductividad térmica. La elevada conductividad térmica del diamante se atribuye a su fuerte enlace covalente dentro de la red cristalina, que permite una eficaz transferencia de calor mediada por fonones. La rigidez de la red del diamante, que contribuye a su dureza, también favorece una elevada conductividad térmica.Conductividad térmica del grafito:
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El grafito, otro alótropo del carbono, tiene una estructura en capas con enlaces más débiles entre ellas. Esta estructura facilita el movimiento del calor dentro de las capas, pero dificulta considerablemente la transferencia de calor entre ellas. Como resultado, la conductividad térmica del grafito es mucho menor que la del diamante.
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Aplicaciones prácticas e implicaciones:
La elevada conductividad térmica del diamante se utiliza en diversas aplicaciones, como en las sondas térmicas electrónicas que emplean joyeros y gemólogos para distinguir los diamantes de las imitaciones. En estas sondas, se observa un rápido descenso de la temperatura cuando el diamante conduce el calor lejos de la punta de cobre, un fenómeno que no se observa con materiales menos conductores térmicos. Además, la alta conductividad térmica del diamante es crucial en su uso para el mecanizado, rectificado y corte, donde disipa eficazmente el calor generado en la interfaz herramienta-pieza.
Estabilidad y maleabilidad:
